Ammoniumcarbonat ist eine farblose pulverförmige Verbindung mit Ammoniakgeruch. Chlorwasserstoff ist eine farblose Lösung mit stechendem Geruch. Lassen Sie uns die Reaktion zwischen ihnen im Detail studieren.
(NH4)2CO3 bestehen aus Ammonium- und Karbonationen, auch bekannt als Bäcker-Ammoniak und sind von Natur aus brennbar. HCl ist stark sauer und wird auch als Salzsäure bezeichnet.
Bạn đang xem: 15 Fakten zu HCl + (NH4)2CO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs
Wir werden einige der Eigenschaften dieser Salzsäure- und Ammoniumcarbonat-Reaktion diskutieren, wie z. B. intermolekulare Kräfte, Ausgleichsgleichung, Redoxreaktion und während der Reaktion gebildetes Produkt.
Was ist das Produkt von HCl und (NH4)2CO3?
Die Reaktion HCl + (NH4)2CO3 ergibt Ammoniumchlorid (NH4Cl), Kohlendioxid (CO2) und Wassermolekül als Produkte.
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
Welche Art von Reaktion ist HCl + (NH4)2CO3?
Die Reaktion von HCl + (NH4)2CO3 ist eine Doppelverschiebungsreaktion.
Wie man HCl + (NH4)2CO3
Die Reaktion HCl + (NH4)2CO3 wird mit der Hit-and-Trial-Methode ausbalanciert. Unten sind Schritte-
- Notieren Sie die Anzahl der vorhandenen Muttermale wie gezeigt.
- Wasserstoff-, Sauerstoff- und Ammoniumion sind auf beiden Seiten ungleich, sie werden durch Multiplikation von 2 mit HCl sowie Ammoniumchlorid ausgeglichen.
- Somit lautet die ausgeglichene Gesamtgleichung
- (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
HCl + (NH4)2CO3 Titration
Xem thêm : C5H8 có bao nhiêu đp ankadien liên hợp
HCl + (NH4)2CO3 Titration ist die Titration einer starken Säure gegenüber einer schwachen Base.
Apparatur
Bürette, Pipette, Erlenmeyerkolben, Rundkolben, Bürettenständer.
Indikator
Als Indikator wird Phenolphthalein verwendet.
Verfahren
- Bürette mit einer standardisierten Salzsäurelösung und Ammoniumcarbonat in einen Erlenmeyerkolben füllen, gefolgt von der Zugabe von Phenolphthalein-Indikator.
- Beim Titrieren mit Salzsäure verschwindet die Farbe der Lösung im Kolben.
- Dieser Farbänderungspunkt ist der Endpunkt.
- Dann das Volumen von NH4Cl wird mit der Formel V gefunden1S1=V2S2.
HCl + (NH4)2CO3 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung of HCl + (NH4)2CO3 wird unter Verwendung der folgenden Schritte abgeleitet.
2H+(wässrig) + 2NH4+(wässrig) + CO32-(aq) = 2NH4+(wässrig) + CO2(g) + H.2O (l)
- Schreiben Sie die ausgeglichene Molekulargleichung.
- (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O
- Schreiben Sie die Zustände für jeden Stoff auf.
- (NH4)2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NH4Cl(s) + CO2(g) + H.2O (l)
- Starke Elektrolyte, die bereits in Ionen zerlegt sind, werden weiter als Zuschauerionen gekreuzt, die auf beiden Seiten der vollständigen Ionengleichung vorhanden sind.
- 2H+(wässrig) + 2Cl-(wässrig) + 2NH4+(wässrig) + CO32-(aq) = 2NH4+(wässrig) + 2Cl-(wässrig) + CO2(g) + H.2O (l)
- Danach wird die Netto-Ionengleichung mit verbleibenden Ionen geschrieben.
- 2H+(wässrig) + 2NH4+(wässrig) + CO32-(aq) = 2NH4+(wässrig) + CO2(g) + H.2O (l)
HCl + (NH4)2CO3 Paar konjugieren
Die konjugierten Paare für HCl + (NH4)2CO3 sind-
- Cl- lernen muss die konjugierte Base of starke Säure HCl nach ein Proton spenden.
- Ammoniumcarbonat ist ein konjugiertes Säure-Base-Paar, wobei die Säure NH ist4OH und die Base ist H2CO3. Konjugierte Säure- und Basenpaare werden danach gebildet Ionisation wie unten gezeigt.
- (NH4)2CO3(s) = NH4+ (aq) + HCO3-(aq)
HCl und (NH4)2CO3 intermolekularen Kräfte
Die intermolekularen Kräfte zwischen HCl und (NH4)2CO3 sind-
- Dipol-Dipol und Londoner Dispersionskräfte in HCl vorhanden.
- Ammoniumcarbonat enthält alle Arten von Bindungen, dh ionische, kovalente sowie koordinieren Bindung.
HCl + (NH4)2CO3 Reaktionsenthalpie
Reaktionsenthalpie für HCl + (NH4)2CO3 nicht direkt berechnet werden, da die Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Ammoniumcarbonat eine Gleichgewichtsreaktion ist.
Ist HCl + (NH4)2CO3 eine Pufferlösung
Xem thêm : H3O+ Là Gì ? Ph Là Thước Đo Hướng Dẫn Cách Trung Hòa Axit Và Bazơ
HCl + (NH4)2CO3 kann keinen Puffer bilden, da HCl eine starke Säure ist, die in Lösung vollständig dissoziiert wird.
Ist HCl + (NH4)2CO3 eine komplette Reaktion
HCl+ (NH4)2CO3 ist eine vollständige Reaktion. Hier gleich Mol von (NH4)2CO3 (eine schwache Base) und HCl (eine starke Säure), neutralisieren sich gegenseitig vollständig und erzeugen das Ammoniumion NH4+.
Ist HCl + (NH4)2CO3 eine exotherme oder endotherme Reaktion
HCl + (NH4)2CO3 ist ein exotherme Reaktion da bei der Reaktion Wärme freigesetzt wird.
Ist HCl + (NH4)2CO3 eine Redoxreaktion
HCl + (NH4)2CO3 ist keine Redoxreaktion. Hier das Oxidationszustände von mehreren Atomen änderte sich während der Reaktion nicht.
Ist HCl + (NH4)2CO3 eine Fällungsreaktion
HCl + (NH4)2CO3 ist nicht Fällungsreaktion da bei dieser Reaktion kein festes Produkt entsteht.
Ist HCl + (NH4)2CO3 reversible oder irreversible Reaktion
HCl + (NH4)2CO3 ist ein irreversible Reaktion da das Produkt nicht weiter in Edukte zurückverwandelt werden kann.
Ist HCl + (NH4)2CO3 Verdrängungsreaktion
HCl + (NH4)2CO3 ist keine Verdrängungsreaktion, da es keinen einzigen Ersatz gibt, stattdessen bilden sie ein Salz, Ammoniumchlorid und Wasser.
Fazit
Ammoniumcarbonat wird als Treibmittel in der Keramik- und Kunststoffindustrie verwendet. Salzsäure (HCl) wird üblicherweise zur Neutralisation alkalischer Mittel als Bleichmittel in der Lebensmittel-, Textil-, Metall- und Gummiindustrie verwendet.
Nguồn: https://alphatek.edu.vn
Danh mục: Hóa
